Formulación inorgánica/Peróxidos

Compuestos binarios, generalmente iónicos, que forma el ${\displaystyle \mathrm {\ O} }$ con algunos metales, principalmente de los grupos ${\displaystyle \mathrm {\ IA} }$ y ${\displaystyle \mathrm {\ IIA} }$. Se caracterizan por la presencia del ${\displaystyle \mathrm {\ (O_{2})^{-2}} }$ (ión peróxido).

El peróxido solo es estable con la mayor valencia del metal.

Tradicional:

${\displaystyle \mathrm {\ Oxido\ basico+O\longrightarrow Peroxido} }$

Ejemplos:

${\displaystyle \mathrm {CuO+O\longrightarrow CuO_{2}} }$ (Peróxido de Cobre)

${\displaystyle \mathrm {Fe_{2}O_{3}+O\longrightarrow Fe_{2}O_{4}} }$ (Peróxido de Hierro)

No se simplifica ya que se debe mantener la estructura del ${\displaystyle \mathrm {\ (O_{2})^{-2}} }$ (ión peróxido).

- Tradicional:

${\displaystyle \mathrm {\ Peroxido\ de\ X} }$ ${\displaystyle \mathrm {\ (X} }$ es el elemento en cuestión ${\displaystyle \mathrm {\ )} }$

Ejemplos:

${\displaystyle \mathrm {\ Na_{2}O_{2}\longrightarrow } }$ Peróxido de Sodio (Oxilita)

${\displaystyle \mathrm {\ H_{2}O_{2}\longrightarrow } }$ Peróxido de Hidrógeno ( en disolución acuosa se conoce como "Agua oxigenada")

${\displaystyle \mathrm {\ BaO_{2}\longrightarrow } }$ Peróxido de Bario